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氢氧化钠性质

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氢氧化钠性质

发布日期:2016-07-27 作者: 点击:

氢氧化钠

别称:烧碱、火碱、苛性钠

化学式:NaOH

分子量:39.9971


(一)物理性质


1.熔点:318.4℃(591 K)

2.沸点:1390 ℃ (1663 K)

3.密度:2.130 g/cm³

4.氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。 

5.溶解性:极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

6.潮解性:在空气中易潮解。

7.吸水性:固碱吸湿性很强,暴露在空气中,吸收空气中的水分子,最后会完全溶解成溶液,


(二)化学性质

1.碱性


氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

2.皂化反应

许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应:

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

3.其他

之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样,氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应:

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)

4.颜色反应

它能与指示剂发生反应:

氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。

5.腐蚀性


氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠(sodium silicate),使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。

如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,也会造成玻璃容器损坏。

6.两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,


2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气,如:

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄


苛性钠性质.jpg

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关键词:烧碱,氢氧化钠性质,苛性钠

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